Ethylene

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Properties

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

General

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Name

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Ethene

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Chemical formula

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

CH2CH2

Related Topics:
C - H

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Formula weight

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

28.05 g/mol

Related Topics:
G - Mol

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Synonyms

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Ethylene, Olefiant gas

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

CAS number

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

74-85-1

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

UN number

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

1038

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Phase behavior

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Melting point

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

104 K (−169.1 °C)

Related Topics:
K - °C

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Boiling point

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

169.4 K (−103.7 °C)

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Thermal decomposition

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

? K (?°C)

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Triple point

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

104 K (−169 °C)

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

120 Pa

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Critical point

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

282.5 K (9.4 °C)

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

5.06 MPa

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

ΔsubH

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

44.5 kJ/mol

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

ΔfusH

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

3.35 kJ/mol

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

ΔfusS

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

32.2 J/(mol·K)

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

ΔvapH

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

13.5 kJ/mol

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Solubility

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Insoluble

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Liquid properties

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

ΔfH0liquid

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

? kJ/mol

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

S0liquid

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

117.8 J/(mol·K)

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Cp

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

67.4 J/(mol·K)

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Density

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

577 kg/m3

Related Topics:
Kg - M

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Gas properties

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

ΔfH0gas

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

52.47 kJ/mol

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

S0gas

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

219.32 J/(mol·K)

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Cp

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

42.9 J/(mol·K)

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Safety

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Acute effects

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Breathing & cardiac troubles. CNS injury

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Chronic effects

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Flash point

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

−136 °C

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Autoignition temperature

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

450 °C

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Explosive limits

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

2.7–36%

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

More info

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Properties

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

NIST WebBook

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

MSDS

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Hazardous Chemical Database

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

SI units were used where possible. Unless otherwise stated, standard conditions were used.

Related Topics:
SI - Standard

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Disclaimer and references

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Ethylene or ethene is the simplest alkene hydrocarbon, consisting of two carbon atoms and four hydrogens. There is a double bond between the two carbons. Because it contains a double bond, ethylene is called an unsaturated hydrocarbon or an olefin.

Related Topics:
Alkene - Hydrocarbon - Carbon - Atom - Hydrogen

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

The molecule cannot twist around the double bond, and all six atoms lie in the same plane. The angle made by two carbon-hydrogen bonds in the molecule is 117°, very close to the 120° that would be predicted from ideal sp2 hybridization.

Related Topics:
Angle - Hybridization

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~